Sửa đề : 13.9 (g) 

\(n_{Al}=a\left(mol\right),n_{Fe}=b\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m=27a+56b=13.9\left(1\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{7.84}{22.4}=0.35\left(mol\right)\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(n_{H_2}=1.5a+b=0.35\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.1,b=0.2\)

\(\%Al=\dfrac{0.1\cdot27}{13.9}\cdot100\%=19.42\%\)

\(\%Fe=100-19.42=80.58\%\)

Gọi số mol Fe, Al là a,b

Khối lượng kim loại không tan là khối lượng của Cu

=> 56a + 27b = 9,08-2,4 = 6,68(g)

\(n_{H_2}=\dfrac{3,584}{22,4}=0,16\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

______a------------------------>a

2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂
_b------------------------->1,5b

=>a + 1,5b = 0,16 (mol)

=> a = 0,1; b = 0,04

=> m_Fe = 0,1.56 = 5,6 (g)

=> m_Al = 0,04.27 = 1,08(g)

Đáp án A

Đặt n_Fe = a và n_Al = b.

+ Phương trình theo khối lượng hỗn hợp: 56a + 27b = 9,65 (1)

+ Phương trình bảo toàn e là: 2a + 3b = 2n_H2 = 0,65 (2)

+ Giải hệ (1) và (2) ⇒ n_Al = b = 0,15 mol

⇒ %m_Al = 0,15×27/9,65 × 100 ≈ 41,97% 

\(n_{Al} = a(mol) ; n_{Fe} = b(mol)\Rightarrow 27a + 56b = 11(1)\\ 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ n_{H_2} = 1,5a + b = \dfrac{8,96}{22,4} = 0,4(2)\\ (1)(2) \Rightarrow a=0,2 ;b = 0,1\\ m_{Al} = 0,2.27 = 5,4(gam)\\ m_{Fe} = 0,1.56 = 5,6(gam)\\ \%m_{Al} = \dfrac{5,4}{11}.100\% = 49,09\%\\ \%m_{Fe} = 100\% -49,09\% = 50,91\%\)

PTHH: 

Zn + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂ (1)

2Al + 3H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (2)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{1,792}{22,4}=0,08\left(mol\right)\)

Gọi x, y lần lượt là số mol của Zn và Al

a. Theo PT₍₁₎: \(n_{H_2}=n_{Zn}=x\left(mol\right)\)

Theo PT₍₂₎: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.n_{Al}=\dfrac{3}{2}y\left(mol\right)\)

=> \(x+\dfrac{3}{2}y=0,8\) (*)

Theo đề, ta có: 65x + 27y = 3,79 (**)

Từ (*) và (**), ta có HPT:

\(\left\{{}\begin{matrix}x+\dfrac{3}{2}y=0,8\\65x+27y=3,79\end{matrix}\right.\)

(Ra số âm, bn xem lại đề nhé.)

\(n_{Mg}=x(mol);n_{Fe}=y(mol)\\ \Rightarrow 24x+56y=4(1)\\ n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)\\ Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ \Rightarrow x+y=0,1(2)\\ (1)(2)\Rightarrow x=y=0,05(mol)\\ \Rightarrow \%_{Fe}=\dfrac{0,05.56}{4}.100\%=70\%\\ \Rightarrow \%_{Mg}=100\%-70\%=30\%\)

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,1                                   0,1   ( mol )

( Cu không tác dụng với dd axit HCl )

\(m_{Fe}=0,1.56=5,6g\)

\(\rightarrow m_{Cu}=12-5,6=6,4g\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{5,6}{12}.100=46,66\%\\\%m_{Cu}=100\%-46,66\%=53,34\%\end{matrix}\right.\)

\(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05(mol)\\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ \Rightarrow n_{Fe}=0,05(mol)\\ \Rightarrow \%_{Fe}=\dfrac{0,05.56}{20}.100\%=14\%\\ \Rightarrow \%_{Cu}=100\%-14\%=86\%\)

Fe+2HCl->FeCl2+H2

0,05--------------------0,05

n H2=1,12\22,4=0,05 mol

=>m Fe=0,05.56=2,8g

=>%m Fe=2,8\20.100=14%

=>%m Cu=100-14=86%

Ta chỉ có 1 PTHH xảy ra: 

\(1\)) \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl2+H2\)

Có \(nH2=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05mol\)

Dựa vào PTHH ) \(nH2=nFe=0,05mol\)

Vậy: \(mFe=0,05.56=2,8g\)

\(\rightarrow\%Fe=\dfrac{2,8}{20}.100=14\%\)

Vậy \(\%Cu=100\%-14\%=86\%\)

a)

$n_{H_2} = \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1(mol)$

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

Theo PTHH : 

$n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,2(mol)$

$m_{HCl} = 0,2.36,5 = 73(gam)$

b)

$\%m_{Fe} = \dfrac{0,1.56}{8}.100\% = 70\%$

$\%m_{Cu} = 100\% -70\% = 30\%$